Question

按要求完成下列题目：

（1）写出丙三醇（）与足量丙酸（CH₃CH₂COOH）发生酯化的反应方程式：

                                                                            。

（2）Cl₂和ClO₂两种气体都可以用来杀菌消毒，那么0.01 mol的Cl₂相当于        ml（标况下）的ClO₂消毒效果。

（3）溴苯里有少量溴杂质，如何除去？写出化学反应方程式：                  。

（4）在浓硫酸与铜的反应中体现了浓硫酸的什么性质？                          。

（5）检验某无色溶液是否为铵盐溶液的方法为：                                      。

（6）写出氨的催化氧化的反应方程式：                   ，在氨的催化氧化过程中，如果氨气通入的速度过快，另一头会有白烟出现，请问白烟的成份主要是               （写化学式）。

（7）某液体的分子式为C₂H₆O，设计实验探究其结构，画出装置图并说出预期的现象和结论。（图2分，现象及结论2分）

Answer

（1）

（2）89.6

（3）Br2+2NaOH=NaBr+ NaBrO+H2O

（4）酸性和强氧化性

（5）取少量待测溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如试纸变蓝则为铵盐溶液，反之则不是；

（6）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O； NH4NO3

（7）若有气泡产生（且产生的气体可燃）则其结构为CH3CH2OH；如无明显现象，则为CH3OCH3

【解析】

试题分析：（1）丙三醇与足量丙酸发生酯化的反应方程式为

。

（2）Cl2和ClO2两种气体都可以用来杀菌消毒，0.01 mol的Cl2在反应中得到0.02mol电子，1molClO2在反应中得到5mol电子，则相当于0.04mol lClO2，在标准状况下的体积为0.04mol×22.4L/mol＝0.0896L＝89.6mL。

（3）溴能与氢氧化钠反应，溴苯与氢氧化钠不反应，可以用氢氧化钠除去溴苯里有少量溴杂质，反应的化学反应方程式为Br2+2NaOH=NaBr+ NaBrO+H2O。

（4）浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中体现了浓硫酸的酸性和氧化性。

（5）铵盐能与氢氧化钠反应生成氨气，氨气是碱性气体，则检验某无色溶液是否为铵盐溶液的方法为：取少量待测溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如试纸变蓝则为铵盐溶液，反之则不是；

（6）氨的催化氧化的反应方程式为4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，在氨的催化氧化过程中，如果氨气通入的速度过快，另一头会有白烟出现，这是由于生成的硝酸吸收氨气产生硝酸铵导致的，则白烟的成份主要是NH4NO3。

（7）醇能与钠反应产生氢气，因此检验分子式为C2H6O的实验装置图为，若有气泡产生（且产生的气体可燃）则其结构为CH3CH2OH；如无明显现象，则为CH3OCH3。

考点：考查有机物结构和性质、物质检验和鉴别、除杂、氨的催化氧化以及氧化还原反应等