Question

随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题：

（1）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：     ＞     ＞     （用化学式表示）

（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为                         ；

（3）下列元素序号中不是和y同一主族的是                   。

a.14       b. 22      c. 50      d. 82

（4）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL 1mol·L^﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol·L^﹣1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：

①写出m点反应的离子方程式                            。

②若R溶液中改加20mL 1.2 mol·L^﹣1 Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为    mol。

Answer

（1）HClO4＞H2SO4＞H2CO3；（2）；（3）b

（4）① NH4++OH﹣=NH3·H2O；② 0.02

【解析】试题分析：根据元素的原子序数、原子半径及元素的化合价可确定x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

（1）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱HClO4＞H2SO4＞H2CO3；

（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，则A是过氧化钠，其电子式为；

（3）y是碳元素，与硅、锗、锡、铅属于同一主族，原子序数分别是14、32、50、82，22号元素是钛元素，属于第ⅣB族，答案选b。

（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2是复盐NH4Al(SO4)2。

①在NaOH溶液30mL～40mL时沉淀质量不变，发生反应为NH4++OH-＝NH3·H2O；

②在10mL1mol·L-1R溶液中含Al3+的物质的量是1mol/L×0.01L＝0.01mol；含有SO42-的物质的量是n(SO42-)＝0.02mol，若在R溶液中改加20mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，n[Ba(OH)2)]＝1.2mol/L×0.02L＝0.024mol，n(Ba2+)＝0.024mol，n(OH-)＝2×0.024mol＝0.048mol，会发生反应:Ba2++SO42-＝BaSO4↓，二者发生反应的物质的量的比是1:1，根据二者的物质的量可知Ba2+过量，反应产生的BaSO4以SO42-为标准计算，n(BaSO4)＝0.02mol；Al3+会发生反应：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，由于n(Al3+)＝0.01mol，n(OH-)＝0.048mol，根据反应关系可知OH－过量，形成沉淀以Al3+为标准，形成0.01mol Al(OH)3，反应消耗0.03mol OH－，过量的OH－会发生反应：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，二者反应的物质的量的比是1:1,由于Al(OH)3物质的量是0.01mol，溶液中含有OH-0.018molOH－过量，最后Al(OH)3完全被溶解变为AlO2-，因此溶液中产生沉淀是0.02mol硫酸钡。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用、氢氧化铝的两性及物质的量在化学反应方程式的计算的应用的知识