Question

以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂，少量Ca(ClO)₂ 分解为CaCl₂和O₂。

① 生成Ca(ClO)₂的化学方程式为                 。

② 提高Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的转化率的可行措施有       （填序号）。

A．适当减缓通入Cl₂速率    

B．充分搅拌浆料   

C．加水使Ca(OH)₂完全溶解

（2）氯化过程中Cl₂ 转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为6Ca(OH)₂+6Cl₂＝Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O

氯化完成后过滤。

① 滤渣的主要成分为          （填化学式）。

② 滤液中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂物质的量之比n[Ca(ClO₃)₂] ∶n[CaCl₂]   1∶5（填“>”、“<”或“=”）

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃，若溶液中KClO₃的含量为100g▪L^－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是                。

Answer

（1）①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；②AB；（2）①CaCO3、Ca(OH)2 ； ②＜；（3）蒸发浓缩、冷却结晶。

【解析】

试题分析：（1）次氯酸钙是有氯气和氢氧化钙反应制备，氯气自身发生氧化还原反应，其反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO2)2＋CaCl2＋2H2O；②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率，可使氯气和氢氧化钙充分接触，可适当减缓通入Cl2的速率、充分搅拌浆料，因氢氧化钙微溶于水，加水溶解浓度过稀，对后续实验不利，因此AB正确；（2）①电石渣的成分是Ca(OH)2、CaCO3，根据流程图，CaCO3不参与反应，且CaCO3属于难溶物，则滤渣中含有CaCO3，Ca(OH)2微溶于水，滤渣中也含有Ca(OH)2；②根据信息，少量的Ca(ClO3)分解，因此两者的物质的量比值<1：5；（3）根据溶解度和温度的图像，KClO3溶解度受温度的影响较大，蒸发浓缩，达到饱和溶液，然后冷却结晶。

考点：考查信息的处理、物质的制备、工艺流程等知识。