Question

溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO₄·5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO₂ 2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、纯乙醚洗涤。    

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的           （写化学式）。

（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为                     ；

②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是                    ；

（3）步骤2过滤需要避光的原因是                。

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO₂”的原因是           ；最后溶剂改用乙醚的目的是         。

Answer

（1）O2；（2）①2Cu2+ +2Br－+SO2 +2H2O = 2CuBr↓+SO42－+4H+；②60℃水浴加热；（3）防止CuBr见光分解；（4）防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶体快速干燥。

【解析】

试题分析：（1）CuBr在空气中会被氧化，加热煮沸的目的除去水中的氧气，防止CuBr被氧化；（2）①根据投入量，以及目标产物，其离子反应方程式为：2Cu2＋＋2Br－＋SO2＋2H2O=2CuBr↓＋SO42－＋4H＋；②控制温度在60℃，应该用水浴加热，便于控制温度，受热均匀；（3）根据信息，CuBr见光分解，因此避光操作；（4）SO2具有还原性，CuBr易被氧化，因此洗涤剂中“溶有SO2”防止CuBr被氧化；除去表面的乙醇，并使晶体快速干燥。

考点：考查物质的制备、物质的除杂、氧化还原反应方程式的书写等知识。