热化学方程式：S(g)+O2(g）
SO2(g） △H=-297.3 kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是( )
A．S(g)+O2(g)=SO2(l） |△H|＜297.3 kJ·mol－1
B．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和
C．S(s)+O2(g)=SO2(l） |△H|＞ 297.3 kJ·mol－1
D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和
在一定温度和体积下，反应A2(g）+ B2 (g）
2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A．单位时间生成n mol A2同时生成n mol AB
B．容器内总压不随时间变化
C．单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )
A．氧气是氧化产物
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．O2F2既是氧化剂又是还原剂
航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．Be＋
O2===BeO ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
B．Be(s)＋
O2(g)===BeO(s）ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1
C．Be(s)＋
O2(g)===BeO(s）ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
D．Be(s)＋
O2(g)===BeO(g）ΔH＝－564.3 kJ
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：W＜ X＜Z
B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
已知①2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221．0kJ·mol－1
②2H2(g）+O 2(g）= 2H2O(g)； △H＝－483．6kJ·mol－1，则制备水煤气的反应
C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)； △H为( )
A．+ 262.6 kJ·mol—1
B．－131．3kJ·mol－1
C．－352．3kJ·mol－1
D．+ 131.3 kJ·mol—1
