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反应N2O4(g) 2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T...

反应N2O4(g 2NO2(gΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(

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A.A、C两点的反应速率:AC

B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

C.A、C两点气体的平均相对分子质量:AC

D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

 

D 【解析】 试题分析:A、C点的压强大于A点压强,增大压强,反应速率增大,因此是C的压强大于A,故错误;B、增大压强,虽然平衡向逆反应方向移动,但体积同时也减小,组分的浓度增大,C的颜色深,故错误;C、M=m/n,增大压强,平衡向逆反应方向进行,m不变,n减小,M增大,应是C>A,故错误;D、恒压下,提高体积分数,平衡向正反应方向移动,此反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,故正确。 考点:考查影响化学反应速率、化学平衡移动的因素等知识。  
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考点分析:
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已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l   ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(lΔH=-2 220 kJ·mol-1

设有氢气和丙烷的混合气体5 mol,完全燃烧时放出热量3847 kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比是( )

A.1∶3      B.3∶1         C.1∶4     D.1∶1

 

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在容积可变的密闭容器中,2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氨气的体积分数接近于( )

A.5%      B.10%         C.15%        D.20%

 

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热化学方程式:S(g)+O2(gSO2(g   △H=-297.3 kJ·mol-1,分析下列说法中正确的是( )

AS(g)+O2(g)=SO2(l |△H|297.3 kJ·mol-1   

B1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和

CS(s)+O2(g)=SO2(l  |△H| 297.3 kJ·mol-1     

D1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和

 

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在一定温度和体积下,反应A2(g+ B2 (g 2AB(g)达到平衡的标志是(              

A.单位时间生成n mol A2同时生成n mol AB       

B.容器内总压不随时间变化    

C.单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2

D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

 

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O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )

A.氧气是氧化产物             

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14

C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子  

DO2F2既是氧化剂又是还原剂

 

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