Question

某化学学习小组的研究课题是：探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中x的值。该组同学通过查阅资料查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：

2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄

③用浓度为0.1000 mol/L的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗了10.00mL。

请回答下列问题：

（1）配制100.00 mL待测液时，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒及胶头滴管外，还需要          。

（2）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。本实验滴定达到终点的标志是                                。

（3）通过上述数据，求得x＝             。

（4）讨论：

①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会     （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会      。

Answer

（8分）除标注外，均2分 （1）100mL容量瓶（1分）

（2）甲（1分） ；当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。

（3）2 （4）①偏大（1分） ②偏小（1分）

【解析】试题分析：（1）配制100mL该样品溶液时需要选用规格为100mL的容量瓶，溶解样品需要在烧杯中进行，所以还缺少的仪器为烧杯和100mL容量瓶；

（2）因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装，故答案为甲；可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色，则当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；

（3）由题给化学方程式及数据可知，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；

2.520g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为：0.100 0 mol/L×20.00 mL×10-3L/mL××

="0.0200" mol，0.02molH2C2O4的质量为0.02mol×90g/mol=1.8g，所以2.520g H2C2O4•xH2O中水的物质的量为2.520g-1.8g=0.72g，其物质的量==0.04mol，则x=2；

（4）①若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，x偏大；

②若酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则消耗其体积偏大，所得x值偏小。

考点：考查中和滴定实验。