在一定温度下,可逆反应A （g） + 3B （g）
2C（g）达到平衡的标志是
A．C的生成速率与B的生成速率相等
B．单位时间生成nmoIA，同时生成3nmolB
C．A、B、C的体积分数不再变化
D．A 、B 、C 的分子数比为1:3:2
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中．正确的是（ ）
A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
某校研究性学习小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）来探究氨气的性质。A中是氯化铵和氢氧化钙固体，C中盛Wg固体氧化铜。实验时观察到C中CuO变为红色，D中无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。
回答下列问题：
（1）B中碱石灰的作用是____________。
（2）氨气与CuO反应的化学方程式为 。该反应中氨的作用是______（填氧化剂或还原剂）。
（3）有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O 。
（4）若实验前后D装置的质量差为ag，则制得的铜的纯度为____________（用含a和 W的式子表示）
（Ⅰ）某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 、 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）要加快上述实验中气体产生氢气的速率，还可采取的措施有 、 （列举两种措施）。
（4）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因______。
（Ⅱ）氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O
2H2↑＋O2↑。试回答下列问题：
（1）分解海水的反应属于_____反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式。某种氢氧燃料电池是用20℅KOH溶液作电解质，正极反应为： O2＋4e－＋2H2O ===4OH-，则电池供电的负极反应为：_____________。供电过程中，溶液的PH_________（填“增大”或“减小”）
（3）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2
HCOONa+H2O下列有关说法正确的是________。
A．储氢、释氢过程均无能量变化
B．NaHCO3具有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO3被氧化
D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2
有A、B、C、D四种有机物，A、B、C都属于烃类物质，D是烃的衍生物。A是含氢量最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为
；C的比例模型为
；D的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应。
请回答下列问题：
（1）D的结构简式为D 。
（2）上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是 （填名称），向其中加入溴水，振荡后静置，观察到的现象是 。
（3）A与B互称为 ，与它们分子组成和结构相似的有机物有一大类，均符合通式CnH2n＋2，当n＝5时，该有机物有 种同分异构体。
（4）如图，在a试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在振荡下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对a试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到b试管中有明显现象时停止实验。请回答下列问题：
①在b试管中盛装的溶液是 ，其作用是 。
②写出制取乙酸乙酯的化学方程式 。
