Question

某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究．

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据。表中数据为在不同条件下用10mL H₂O₂制取15OmLO₂所需的时间（秒）。

① 上述实验结果体现了______、_____、_____等因素对过氧化氢分解速率的影响；

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响___________________________。

（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据．试填写下列空白：

① 该反应的化学方程式为______________。

② 从开始至4min，N的平均反应速率为___________；4min 末M的转化率为___________

Answer

（1）①浓度； 温度；催化剂；

②温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快；

（2）①M+N2W；②0.05mol/（L·min）；33.3%。

【解析】

试题分析：（1）①根据表格分析可知:上述实验结果体现了浓度、温度、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响；②在其它条件不变时，温度升高，反应速率加快；在其它条件不变时，物质的浓度增大，反应速率加快；在其它条件不变时，使用催化剂比不使用催化剂反应速率大大加快；（2）①在4min时，M、N的物质的量减小0.4、0.4，W增加0.8，则M、N是反应物，W是生成物；由于物质改变的物质的量的比等于方程式中该物质的化学计量数的比，而且最后各种物质的物质的量不变，说明反应是可逆反应，故该反应的化学方程式是M+N2W；② 从开始至4min，N的平均反应速率为v（N）=（1.0mol-0.6mol）÷2L÷4min=0.05mol/（L·min）；4min 末M的转化率为=[（1.2mol-0.8mol）÷1.2mol]×100%=33.3%。

考点：考查化学反应速率的影响因素、化学反应速率的计算机物质转化率的计算的知识。