Question

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL           B．45 mL         C．30 mL         D．15 mL

Answer

A

【解析】

试题分析：完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4n（Cu）×2=(1.68L÷22.4L/mol)×4，解得n（Cu）=0.15mol， 所以 Cu（NO3）2为0.15mol，根据 Cu2+～ 2OH-

0.15mol n（H-）

则NaOH 的物质的量为n(NaOH)= 0.15mol×2=0.3 mol

所以NaOH溶液的体积V=0.3mol÷5 mol·L-1==0.06L，即 60 ml，选项A正确。

考点：考查守恒方法在氧化还原反应方程式计算的应用的知识。