Question

在相同条件下，将相同物质的量Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是

A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)  

B．甲(Na)＞乙(Mg)=丙(Al)

C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)  

D．甲(Na)=乙(Mg)=丙(Al

Answer

A

【解析】

试题分析：三种金属与酸反应的方程式分别为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；A．镁、铝只和酸反应，钠和酸、水都反应，无论酸过量还是金属过量，都不会出现甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)，故A错误；B．酸不足量，且三种金属与酸反应后都过量时，镁、铝只和酸反应，所以乙、丙两支试管得到的氢气全部来自于酸，所以产生的氢气体积相同；钠不仅和酸反应还和水反应，所以甲试管的氢气来自于为水和酸，导致甲试管得到的氢气体积大于乙、丙两支试管得到的氢气，故B正确；C．三种金属不足量、酸过量时，以金属为标准进行金属，根据方程式知，生成的氢气最多的为铝，其次为镁，最少的为钠，故C正确；D．酸不足量且钠与酸恰好完全反应时，生成的氢气全部来自于酸，因为酸的量相同，所以生成的氢气相同，故D正确；故选A。

【考点定位】考查有关方程式的计算及过量问题

【名师点晴】明确反应原理是解题关键；具体分情况讨论：①酸不足量，且三种金属与酸反应后都过量时；②三种金属都不足量、酸过量时；③酸不足量且钠与酸恰好完全反应时；然后依据发生的化学反应来分析。