Question

在探究SO₂的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．向SO₂水溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生的白色沉淀是BaSO₃

B．向溴水中通入SO₂，溶液褪色，说明+4价硫具有还原性

C．将过量的SO₂通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO₂不能漂白石蕊

D．向SO₂水溶液中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃

Answer

A

【解析】

试题分析：A．SO2被硝酸氧化生成SO42-，SO42-和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，所以产生的沉淀是BaSO4，故A错误；B．溴具有氧化性，能氧化还原性物质，向溴水中通入SO2，溶液褪色，则溴被还原，所以说明+4价硫具有还原性，故B正确；C．SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，但溶液不褪色，说明二氧化硫不能漂白石蕊试液，故C正确；D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，SO2和水反应生成H2SO3，向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3和NaHCO3反应生成H2CO3，则H2SO3酸性强于H2CO3，故D正确；故选A。

考点：以二氧化硫为载体考查二氧化硫的漂白性、还原性及其水溶液的酸性。