Question

无色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-，④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-、⑦Fe²⁺离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置	CCl4层呈橙色
③	取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤   

B．肯定没有的离子是②⑤⑦

C．可能含有的离子是①②⑥   

D．不能确定的离子是①③⑥

Answer

A

【解析】

试题分析：无色溶液一定不含Fe2+，由步骤①可知，溶液中一定有SO32-，则不含Ba2+；由步骤②可知溶液中含Br-；由步骤③可知白色沉淀为硫酸钡，但②中会引入Cl-，且会将SO32-氧化为SO42-，则不能确定是否含SO42-、Cl-；由步骤④可知白色沉淀为AgCl，但②中会引入Cl-，又溶液为电中性，一定含阳离子为Na+，综上所述，一定含①④⑤，可能含③⑥，一定不含②⑦，故选A。

考点：考查化学实验方案的评价，把握离子之间的反应、现象与结论的关系为解答的关键。