Question

下图是一些重要工业生产的转化关系(反应略去)，请完成下列问题：

（1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则：

①此反应的化学方程式是___________________；

②化合物B的一种重要用途是___________________；

（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是__________；

②将C通入足量的酸性KMnO₄溶液中，发生反应的离子方程式为___________________；

（3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则：

①该反应的化学方程式是__________；

②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为___________________；有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O．已知Cu⁺在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu₂O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu₂O．请写出发生反应的化学方程式_________________；

Answer

（1）①2C+SiO22CO+Si ②光导纤维 （2）①3.31×1024

②2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+（3）①4NH3+5O24NO+6H2O

②2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O，Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

【解析】试题分析：（1）D与A同主族，A能置换出D，且该反应是重要反应，则分析元素周期表，可知A是C，D是Si，B为SiO2，即2C+SiO22CO+Si，SiO2一种重要用途是制光导纤维；

（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

①生成8molSO2电子转移44mol，当有1molSO2生成时，该反应转移电子的总数=mol×6.02×1023=3.31×1024；

②二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化为硫酸，反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；

（3）若B是一种碱性气体为NH3，D为化合物为H2O，是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水；

①反应为氨气的催化氧化反应，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，氨气具有还原性和氧化铜发生氧化还原反应生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O，已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu2O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，说明氧化亚铜在酸溶液中发生歧化反应生成铜和硫酸铜，则证明含有Cu2O，反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

考点：无机推断，考查元素及其化合物。