Question

研究小组用下图装置制取Cl₂，证明产生的气体中含有HCl。

（1）仪器A的名称为_________；A中反应的离子方程式为______________________；

（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

实验序号	试剂	现象
a	紫色石蕊溶液	____________________________
b	AgNO3溶液	出现白色沉淀

①实验a中的现象为______________________；

②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是______________(填字母序号)；

（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因______________；

（4）已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．

I．测定X中溶解的Cl₂．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定生成

的I₂，达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．

Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl₂全部还原为Cl^-，再用0.10mol•L^-1 AgNO₃溶液滴定所得溶液中的Cl^-．

①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是_________________________；

②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol•L^-1 AgNO₃溶液的体积应大于____________________mL(用含V的代数式表示)。

Answer

（1）圆底烧瓶 MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+2H2O+Mn2+ （2）①先变红后褪色 ② ab

（3）Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大，也能析出晶体

（4）① 生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2，HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2 ②0.4V

【解析】

试题分析：（1）仪器A的名称为圆底烧瓶，分液漏斗中的浓盐酸和圆底烧瓶中的二氧化锰发生反应生成氯气、氯化锰、和水的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+2H2O+Mn2+；

（2）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氢离子，溶液显酸性，所以紫色的石蕊试剂显红色，次氯酸具有漂白性，是变红的溶液褪色，所以现象为：先变红后褪色；

②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离能够产生氢离子和氯离子，溶液显酸性，氯离子遇到银离子产生白色沉淀，所以a、b都不能证明产生的气体中含有HCl；

（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大，抑制了氯化钠的溶解，故也有晶体析出；

（4）①Cl2+H2OHCl+HClO，生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2，HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2；

故答案为：②根据ⅠⅡ中给出的关系可知：

2S2O32-～2I-～Cl2～2Cl-～2Ag+，

2 2

0.04mol•L-1×V 0.10mol•L-1×V(AgNO3)

解得：V(AgNO3)=0.4Vml，

A中产生的气体中若是含有HCl，HCl也会与硝酸银反应，所以消耗的硝酸银溶液的体积应大于0.4Vml。

考点：考查氯气的性质和相关计算。