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下列排列顺序正确的是 A. 原子半径：O＞N＞C B. 热稳定性：H2O＞HF＞...

下列排列顺序正确的是

A. 原子半径：O＞N＞C

B. 热稳定性：H2O＞HF＞H2S

C. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D. 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

 

C 【解析】试题分析：A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径OO>S，所以物质的热稳定性：HF＞H2O＞H2S，错误；C．金属元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于元素的金属性K>Na>Mg，所以碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性Cl>S>P，所以酸性：H3PO4
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考点分析：
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下列各装置能构成原电池的是

 

 

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下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①SO2 ②CH3CH2CH=CH2③④CH3CH3

A. ①②③④    B. ③④    C. ①②④    D. ①②

 

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在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A．v(H2)=0.2mol·L－1·min－1                   

B．v(N2)=0.2 mol·L－1·min－1

C．v(N2)=0.02 mol·L－1·s－1                    

D．v(H2)= 0.04 mol·L－1·s－1   

 

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A .标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NA

B．100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01NA

C．0.1mol CH4所含质子数为NA

D．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA

 

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一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是

A．SO2、O2完全转化为SO3                           

B．正、逆反应速率相等且等于零

C．反应已达到化学平衡状态                          

D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等

 

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试题属性
  • 题型：选择题
  • 难度：中等
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