将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g。再另取试样27.4g，加入某浓度盐酸100ml，恰好完全反应。（书写计算过程，否则记零分）
（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量。
（2）计算盐酸的物质的量浓度。
步骤 | 实验过程 | 实验用品 |
I | 将干海带灼烧灰化 |
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II | 将海带灰溶解、过滤 |
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III | 氧化滤液中的I－，反应的离子方程式为 ② |
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IV | 取少量III中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到 ③ ，说明海带中含有碘元素 |
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（2）利用新制氨水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱。
V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中
VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色
VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色
VIII……
④请写出步骤VI中反应的离子方程式 ；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是： ，溶液变为黄色。再加入 ，溶液变为蓝色。
⑤步骤VII的目的是 。
⑥氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下， ，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱。
化学反应中伴随着能量变化。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是 （填序号）。
A．燃烧CO
B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
C．铝和稀盐酸反应
D．NaOH溶液和稀盐酸反应
（2）按下图所示装置进行实验。
【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是 ，其能量变化可用下图中的 （填“a”或“b”）表示。
现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）物质F的化学式为 。
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途 。
（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是 ，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入 溶液。
（4）反应①的离子方程式为 。
（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式： 、 。
A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）B的结构式为 。D的物质的名称是 。
（2）在①～④反应中，属于加成反应的是 （填反应序号）。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应① ；反应② ；反应③ 。
（4）实验室用下图所示装置进行反应④。
A．反应④的化学方程式是 。
B．试管乙中应加入 ，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是 。
C．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是 。
恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。
（2）x= 。
（3）A的转化率与B的转化率之比为 。
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）。
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1
