Question

如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（   ）

A. ³¹d和³³d属于同种核素

B. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

C. 工业上常用电解法制备单质b和c

D. a和b形成的化合物不可能含共价键

Answer

C

【解析】试题分析：短周期元素中，a为-2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Na，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P。A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，A错误；B．非金属性a(O)＞e(S)＞d(P)，故氢化物稳定性：a＞e＞d，B错误；C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，C正确；D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有离子键和共价键，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】根据化合价与原子序数推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握。关于主族元素的化合价需要明确以下几点：①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价，O没有最高价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。注意相关基础知识的积累。