Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。请回答下列问题：

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为  。

（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为     。

（3）Y在周期表中的位置是     。

（4）比较W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）：     ＞     ＞     ＞     ；比较Y、Z的气态氢化物稳定性强弱：  ＞   。

（5）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：     。

（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：     。

Answer

（1）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O（2）（3）第三周期第ⅥA族

（4）S 2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+；HCl＞H2S （5）SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

（6）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4（aq）△H=﹣4QkJ•mol﹣1

【解析】试题分析：（1）W、X是金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，说明生成的盐一定是偏氯酸钠，则W是Na，X是Al，反应的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O。

（2）Y、Z是非金属元素，W与Y可形成化合物W2Y，根据W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素可知Y是S。硫化钠是含有离子键的离子化合物，所以该化合物的电子式为。

（3）硫的原子序数是16，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；

（4）Z的原子序数比Y还大，因此Z是氯元素。离子的电子层数越少，离子半径越小。另外核外电子排布相同的微粒，其原子序数越大，微粒比较越小，所以微粒比较大小顺序是S2－>Cl－>Na+>Al3+。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性是HCl＞H2S。

（5）氯气能把SO2氧化生成硫酸和盐酸，所以Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

（6）Z的最高价氧化物溶于水即生成高氯酸，反应的化学方程式是Cl2O7+H2O＝2HClO4。由于0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，所以反应的热化学方程式是

Cl2O7（1）+H2O（1）＝2HClO4(aq) △H=－4QkJ/mol。

考点：考查元素推断及元素周期律的应用