Question

将气体甲通入液体乙中得一混合液，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成CO₂、H₂O的质量与甲气体在混合液中质量分数关系如下图所示，正确的是

A．乙烯  环己烷          B．甲烷  苯

C．乙炔  苯              D．乙烷  乙醇

Answer

A

【解析】

试题分析：有机物燃烧生成CO2、H2O的物质的量与甲气体在混合液中质量分数关系图可知，随有机物甲的含量增大，生成的二氧化碳和水的物质的量不变，则在混合物中C、H元素的物质的量分数为定值，即碳氢个数比为定值，且碳氢原子的个数之比是1：2，则A、乙烯(C2H4)、环己烷(C6H12)的最简式都是CH2，则在混合物中C、H元素的物质的量分数均为定值，A正确；B、甲烷(CH4)、苯(C6H6)的最简式不同，则在混合物中甲与乙的C、H元素的物质的量分数不同，不符合题意，B错误；C、乙炔(C2H2)、苯(C6H6)的最简式相同，则在混合物中甲与乙的C、H元素的质量分数均为定值，碳氢个数比为1:1，不符合题意，C错误；D、乙烷(C2H6)、乙醇(C2H6O)的最简式不同，则在混合物中甲与乙的C、H元素的物质的量分数不同，不符合题意，D错误；答案选A。

【考点定位】本题主要是考查烃及其衍生物的燃烧规律计算

【名师点晴】明确图象中二氧化碳和水的质量不变得出混合物中C、H元素的物质的量分数为定值是解答本题关键，省略了利用各个方程式计算的繁琐，直接利用有机物的最简式即可确定C、H元素的质量分数，具有一定的技巧性。有机物完全燃烧时，C、H的耗氧关系为C～O2～CO2，4H～O2～2H2O，燃烧反应的有关问题，可抓住以下规律：1、有机物每增加1个CH2多耗O2 1．5mol；2、若烃分子组成为CnH2n(或衍生物CnH2nO, CnH2nO2)，完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为1: 1；3、若有机物在足量的氧气里完全燃烧、其燃烧所耗氧气物质的量(或体积)与生成CO2的物质的量(或体积)相等，则有机物分子组成中H, O原子个数比为2: 1；4、烃燃烧时，决定消耗O2量的因素有:在等物质的量时，分子中碳原子数越多，O2消耗越多(芳烃有例外)。在等质量时，分子中每个碳原子分配的氢原子越多，O2消耗越多；5、最简式相同的有机物，不论以任何比例混合，只要混合物的质量一定，它们完全燃烧后生成的CO2总量为常数；6、不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的质量比相同，则它们的分子中C, H原子个数比相同；7、气态烃 CxHy与O2混合后燃烧或爆炸，恢复原状态(100℃以上)，1mol气态烃反应前后总体积变化情况是:y=4总体积不变，△V=0；y<4总体积减小，△V=1-y/4；y>4总体积增加，△V=y/4-1。