Question

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）        △H= —701．0kJ·mol^-1 

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）        △H= —181．6kJ·mol^-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（   ）

A．+519．4kJ·mol^-1                B．+259．7 kJ·mol^-1 

C．—259．7 kJ·mol^-1                D．—519．4kJ·mol^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H= —701．0kJ·mol-1

②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H= —181．6kJ·mol-1

则根据盖斯定律可知（①－②）/2即得到反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H＝—259．7 kJ·mol-1，答案选C。

考点：考查盖斯定律应用