下列说法或表示错误的是( ) A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放...

下列说法或表示错误的是( )

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝―184．6 kJ·mol－1，则有反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH=＋92．3 kJ·mol－1

C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则将含0．5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57．3 kJ

D．已知氧气较臭氧稳定，则3O2(g)===2O3(g) ΔH>0

C 【解析】试题分析：A、固态硫的能量低于气态硫的能量，则等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多，A正确；B：反应热的数值与化学计量数成正比，逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反，B正确；C、浓硫酸与氢氧化钠溶液混合，包括浓硫酸的稀释过程，会有大量的热放出，C错误；D、氧气较臭氧稳定说明氧气的能量低于臭氧，因此氧气转化为臭氧吸热，D正确，答案选C。考点：考查反应热的有关判断与计算

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考点分析：

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已知在1×105Pa，298 K条件下，1 g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142．9 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

C．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

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已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H= —701．0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H= —181．6kJ·mol-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（）

A．+519．4kJ·mol-1 B．+259．7 kJ·mol-1

C．—259．7 kJ·mol-1 D．—519．4kJ·mol-1

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①天平 ②量筒 ③ 烧杯 ④蒸发皿 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯 ⑧环形玻璃搅拌棒

A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑧ C. ②③④⑦ D. 全部

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有机物 ① ②CH3CH2CH2OH ③CH≡CCH2OH ④CH2＝CH—COOCH3 ⑤CH2＝CH—COOH中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（）

A．③⑤ B．①③⑤ C．②④ D．①③

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C．乙炔苯 D．乙烷乙醇

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试题属性

题型：选择题
难度：简单