Question

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为      ，B为        ，C为         (填元素符号)。

（2）E的电子式为              。

（3）B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为     （填离子符号）。

（4）B和D非金属性较强的是             (填元素符号)。

（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：                 。

Answer

（1）C，O，Na （2）（3）S2-＞O2-＞Na+

（4）O （5） 2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】试题分析：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，则A是C或Si；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，所以E是过氧化钠，B是O，C是Na，则A是C；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，所以D的M层电子数是8－2＝6，则D是S。

（1）根据以上分析可知A为C，B为O，C为Na。

（2）过氧化钠的电子式为。

（3）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，其中离子半径随原子序数的增大而减小，则B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+。

（4）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则B和D非金属性较强的是O。

（5）D的最高价氧化物的水化物是硫酸，和A单质反应的化学方程式为2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

【考点定位】本题主要是考查元素推断及元素周期律的应用

【名师点晴】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。准确判断出元素是解答的关键，注意元素核外电子排布的规律以及元素周期律的灵活应用。