Question

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L^－1盐酸、0.55 mol·L^－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是________、________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？____(填“能”或“否”)，其原因是________。

（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品	溶液温度	中和热
t1	t2	ΔH
a	50 mL0.55 mol·L^－^1NaOH溶液	50 mL0.5 mol·L^－^1HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
b	50 mL0.55 mol·L^－^1NaOH溶液	50 mL0.5 mol·L^－^1HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知：Q＝cm反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃^－1·kg^－1，各物质的密度均为1 g·cm^－3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_____________________。

③若用KOH代替NaOH，对测定结果________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。

Answer

（1）量筒（1分）温度计（1分） （2）否 （1分）金属易导热，热量散失多，导致误差偏大（1分）

（3）①－56.8 kJ/mol（2分）②NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－56.8 kJ/mol（2分）

无（2分） 有（2分）

【解析】试题分析：（1）中和热的测定实验中，需要量筒量取液体，需要温度计测量溶液的温度，所以还需要量筒、温度计；

（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为金属易导热，热量散失导致误差大；

（3）①两次实验中溶液的体积均为100mL，则溶液的总质量是100g，温度升高的平均值是(23.3-20+23.5-20)℃/2＝3.4℃，根据Q＝Cm(t2-t1)计算该反应中放出的热量Q＝4.18 kJ·℃-1· kg-1×0.1kg×3.4℃＝1.4212kJ，则中和热是生成1mol水放出的热量，HCl不足，按HCl的量进行计算，所以△H＝-1.4212kJ/(0.5mol/L×0.05L)＝-56.8kJ/mol；

②根据以上分析可知氢氧化钠与HCl溶液反应的热化学方程式为 NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=－56.8kJ/mol；

③KOH与NaOH都是一元强碱，所以对结果无影响；若用醋酸代替HCl做实验，因为醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，则放出的热量少，测定所得的中和热的数值将变小。

【考点定位】本题主要是考查中和热的测定实验，仪器的选择，中和热的计算与判断，热化学方程式的书写

【名师点晴】关于中和热的测定需要注意以下几点：①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。②为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量。③实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。④本实验中常用稍过量的NaOH的原因是为保证盐酸完全被中和。若在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热偏小。⑤若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏小，这是由于用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小。⑥在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热偏小。