下列实验“操作和现象”与“结论"对应关系正确的是( )
| 操作和现象 | 结 论 |
A | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解成了NO2
|
B | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加人新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生 | 淀粉没有水解成葡萄糖
|
C | 甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去 | 甲烷和氯气发生了化合反应 |
D | 向饱和Na2CO3中通人足量CO2，溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3 |
一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是（ ）
①A的质量不发生变化
②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③容器中的压强不再变化
④混合气体的密度不再变化
⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2
⑥B的浓度不变
A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④
下列关于硅的说法不正确的是
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是________、________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？____(填“能”或“否”)，其原因是________。
（3）他们记录的实验数据如下：
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
a | 50 mL0.55 mol·L－1NaOH溶液 | 50 mL0.5 mol·L－1HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
b | 50 mL0.55 mol·L－1NaOH溶液 | 50 mL0.5 mol·L－1HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ | |
已知：Q＝cm反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1 g·cm－3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_____________________。
③若用KOH代替NaOH，对测定结果________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。
乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：
（一）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
【工艺甲】
【工艺乙】
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应。因此，上述生产工艺中，应采用工艺__________（填“甲”或“乙”）更环保、更经济。
（二）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯
的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题：
（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34
C8H18＋甲，甲4乙，则甲的分子式为________，乙的结构简式为____________________________________。
（2）B装置中的实验现象可能是________，写出反应的化学方程式：________________________，其反应类型是________。
（3）C装置中可观察到的现象是____________，反应类型是________。
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由： __________________。
（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
（6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是___________________。
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
试回答下列问题：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用______（填试剂名称），反应的离子方程式为_____；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是______；
（3）试剂②可以选用______；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式______．
