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下列实验“操作和现象”与“结论"对应关系正确的是( ) 操作和现象 结 论 A ...

下列实验“操作和象”与“结论"对应关系正确的是(  )

 

操作和

 

A

向装有Fe(NO3)2溶液的管中加入稀H2SO4,在管口察到棕色气体

HNO3分解成了NO2

 

B

向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加几分,冷却后再加人新制Cu(OH)2液,加,没有色沉淀生

淀粉没有水解成葡萄糖

 

C

气混合后在光照下,色逐褪去

生了化合反

D

Na2CO3中通人足量CO2,溶液变浑浊

析出了NaHCO3

 

 

D 【解析】 试题分析:A、硝酸根在氢离子存在下表现强氧化性将二价铁离子氧化,硝酸根被还原为NO,NO又被空气中的氧气氧化为二氧化氮,A错误;B、没有红色沉淀生成是因为冷却后没有加入碱中和过量的稀硫酸,B错误;C、甲烷和氯气发生取代反应,C错误;D、碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,则向饱和Na2CO3中通人足量CO2,有碳酸氢钠晶体析出,溶液变浑浊,D正确,答案选D。 考点:考查实验方案设计与评价  
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考点分析:
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一定温度下,一定体积的容器中发生反应:A(s)3B(g)2C(g)2D(g),下列描述中能说明该反应达到平衡的是(   

A的质量不发生变化   

②单位时间内生成a mol A,同时消耗2a mol C

③容器中的压强不再变化  

④混合气体的密度不再变化

n(A)n(B)n(C)n(D)132

B的浓度不变

A.②③⑤⑥        B.①③④⑥       C.②④⑤        D.②③④

 

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下列关于硅的说法不正确的是

A.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料

C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应

D.当加热到一定温度时,硅能与氧气、氯气等非金属反应

 

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1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L1盐酸、0.55 mol·L1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是________________

2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?____(”),其原因是________

3)他们记录的实验数据如下:

实验用品
 

溶液温度
 

中和热
 

t1
 

t2
 

ΔH
 

a
 

50 mL0.55 mol·L1NaOH溶液
 

50 mL0.5 mol·L1HCl溶液
 

20 ℃
 

23.3 ℃
 

b
 

50 mL0.55 mol·L1NaOH溶液
 

50 mL0.5 mol·L1HCl溶液
 

20 ℃
 

23.5 ℃
 

 

已知:Qcm反应后溶液的比热容c4.18 kJ·℃1·kg1,各物质的密度均为1 g·cm3

计算完成上表。

根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:_____________________

若用KOH代替NaOH,对测定结果________(”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果________(”)影响。

 

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乙烯是重要化工原料,其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答:

)乙烯大量用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:

【工艺甲】

【工艺乙】

根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应。因此,上述生产工艺中,应采用工艺__________(填“甲”或“乙”)更环保、更经济。

)某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质,实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题:

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如,石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应:C16H34C8H18+甲,甲4乙,则甲的分子式为________,乙的结构简式为____________________________________。

(2)B装置中的实验现象可能是________,写出反应的化学方程式:________________________,其反应类型是________。

(3)C装置中可观察到的现象是____________,反应类型是________。

(4)查阅资料知,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应,可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性,简述其理由: __________________。

(5)通过上述实验探究,检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母,下同);除去甲烷中乙烯的方法是________。

A.气体通入水中                      

B.气体通过盛溴水的洗气瓶

C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 

D.气体通过氢氧化钠溶液

(6)分别燃烧乙烯和甲烷,甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟,原因是___________________。

 

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镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下:

试回答下列问题:

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用______(填试剂名称),反应的离子方程式为_____;

(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是______;

(3)试剂②可以选用______;

(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,写出该反应的化学方程式______.

 

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