Question

短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是（ ）

A. 原子半径：A＜D＜C＜B

B. 非金属性：C＞D

C. 氢化物的热稳定性：C>A

D. 单质B常温下能溶于浓硝酸但不能溶于氢氧化钠溶液

Answer

A

【解析】试题分析：A、C的原子序数的差为8，则在短周期元素中，二者一定是同一主族的元素。A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍，又因为A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，所以B元素最外层电子数是15÷5＝3，因此根据A、B、C、D原子序数依次增大可知，A是氧元素，B是铝元素，C是S元素，则D是氯元素；A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径住增大，则原子半径：A＜D＜C＜B ，A正确；B、非金属性：C＜D，B错误；C、氢化物的稳定性是C＜A，C错误；D、常温下铝在浓硝酸中钝化，常温下铝与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

【名师点晴】该题高频考点，题目难度中等。试题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。准确判断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。