在某稀溶液中含有0.1 mol HNO3和0.1 mol H2SO4，向其中加入9.6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（ ）
A.1.12 L B.1.68 L C.2.24 L D.3.36 L
在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ ）
A. 硫矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧。
B. 从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应。
C. SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率。
D. SO3用98%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全。
下列有关说法正确的是( )
A．饱和氯水中Cl-、NO3－、Na+、SO32－可以大量存在
B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色,说明原溶液中有I-
D．SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O＝S+2I-+4H+
下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（ ）
A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B. ClO2用于饮用水消毒
C. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
D. Si用于制造光导纤维
生活中常用一些化学知识，下列分析中正确的是 （ ）
A. 医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，就是因为硫酸钡不溶于水
B. 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
C. 某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多
D. 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：A＜D＜C＜B
B. 非金属性：C＞D
C. 氢化物的热稳定性：C>A
D. 单质B常温下能溶于浓硝酸但不能溶于氢氧化钠溶液
