Question

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（    ）

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动    

D．AgCl是还原产物

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl＝Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag＋Cl－－e－=AgCl，而不是正极反应式，正极是二氧化锰得到电子，A错误；B、根据方程式中5molMnO2生成1molNa2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，B正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，C错误；D、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算

【名师点睛】电化学是高考必考的内容，通常考查原电池或电解池中的正负极的判断或阴阳极的判断，书写电池中的正负极反应。电化学原电池的正负极的判断方法：负极：较活泼的金属；氧化反应；电子流出；不断溶解；阴离子移向。正极：较不活泼金属或非金属；还原反应；电子流入；电极增重或有气体产生等；阳离子移向。原电池中电极反应的书写方法：列物质标得失：按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，得失电子的数量。看环境配守恒：电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒、电子守恒等加以配平。而两电极反应式相加即可得到总反应式。