Question

（1）元素周期表分为     个横行，即    个周期，周期表中有   个纵行，共    个族。（每空1分）

（2）写出下列物质的电子式：①CO₂         ；②NaOH             。（每空2分）

（3）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（离子方程式2分，其余每空1分）

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

① 在这些元素中最活泼的非金属元素是          。

② 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是      ，碱性最强的是     。

③ 呈两性的氢氧化物是    ，其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为          。

④ 在③～⑦元素中，原子半径最大的是    。

Answer

（1） 7，7, 18, 16 （2）

（3） ① F ② HClO4KOH ③ Al（OH）3Al（OH）3+OH-=AlO2-+ H2O ④ Na

【解析】试题分析：（1）元素周期表分为7个横行，即7个周期，周期表中有18个纵行，共16个族，包括7个主族、7个副族、一个0族和第Ⅷ族。

（2）①CO2是共价化合物，电子式为；

②NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为。

（3）根据元素在周期表中的位置可知①～⑩中元素分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。

①同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则在这些元素中最活泼的非金属元素是F。

②非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，F没有含氧酸，则元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；金属性最强的是K，则碱性最强的是KOH。

③呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，其与③的最高价氧化物水化物氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+ H2O。

④同周期自左向右原子半径逐渐减小，则在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用