Question

（1）指出下列能量的变化：（每空1分）

学校燃烧煤煮饭                  ，用畜电池点亮灯泡                   。

（2）原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

①a和b不连接时，烧杯中现象是                         。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池___极（填“正”或“负”），电极反应式为：            ；溶液中H⁺移向_____（填“Cu”或“Zn”）极。电池总反应式为：                          。

③若电解质溶液改为AgNO₃溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为_   ___g。

Answer

（1） 化学能转化为热能 、电能转化为光能 （2） ① 锌片逐渐溶解，锌片上有气泡冒出

②正；2H++2e-＝H2↑；Cu； ③Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ；21.6

【解析】

试题分析：（1）学校燃烧煤煮饭属于化学能转化为热能；用畜电池点亮灯泡属于电能转化为光能。

（2）①a和b不连接时，铜和稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则烧杯中现象是锌片逐渐溶解，锌片上有气泡冒出。

②a和b用导线连接后构成原电池，锌的金属性强于铜，则锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极放电，则正极电极反应式为2H++2e-＝H2↑；溶液中H+移向Cu极。电池总反应式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。

③若电解质溶液改为AgNO3溶液，正极是溶液中的银离子放电，电极反应式为Ag＋＋e－＝Ag，当转移0.2mol电子时，正极析出0.2mol，因此理论上Cu片质量变化为0.2mol×108g/mol＝21.6g。

【考点定位】本题主要是考查能量变化以及原电池工作原理

【名师点晴】该题的关键是明确原电池的工作原理，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，答题注意结合装置图灵活应用。