Question

有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质，以下叙述错误的是(  )

A．等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃与足量的盐酸反应，在相同条件下Na₂CO₃产生CO₂的体积大

B．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与同浓度的足量盐酸反应，Na₂CO₃所消耗盐酸的体积是NaHCO₃的两倍

C．将石灰水加入Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，都产生白色沉淀

D．同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液

Answer

A

【解析】

试题分析：A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故A错误；B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3中的钠离子是NaHCO3中的钠离子两倍，所根据钠、氯原子守恒，则Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍，故B正确；C．Na2CO3和NaHCO3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，故C正确；D．同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液，故D正确；故选A。

【考点定位】考查钠的重要化合物

【名师点晴】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。①溶于水并观察现象,溶解度较大其溶于水放热的是碳酸钠,溶解度较小且水温无明显变化的是碳酸氢钠；②溶于水加热,再通入澄清的石灰水,有气泡产生且有白沉淀的是碳酸氢钠,无变化的是碳酸钠；③用pH试纸或pH计测试其pH值,碱性较强的是碳酸钠,碱性较弱的是碳酸氢钠；④溶于水并加氢氧化钙或氢氧化钡,有白色沉淀生成的是碳酸钠,无变化的是碳酸氢钠。