Question

将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂ 2．8L(标状)，原混合物质量可能是(   )

A．2g               B． 4g                 C．10g                D．12g

Answer

B

【解析】

试题分析：标况下2．8L氢气的物质的量为：n（H2）═=0．125mol，Mg、Zn、Al中产生等量的氢气，消耗金属质量最大的为锌、质量最小的为铝，故假设金属全部为锌，消耗金属质量为：0．125mol×65g/mol=8．125g，假设金属全部为铝可求的金属质量为0．125mol××27g/mol=2．25g，则混合金属的实际质量m应应该满足：2．25g＜m＜8．125g，故选B。

【考点定位】考查有关混合物反应的计算

【名师点晴】本题考查混合物的计算，题目难度中等，可用极端假设法解答，极端假设法是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用，可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论。