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二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原...

二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:

已知:①Ce4既能与F结合成[CeFx](4x),也能与SO42结合成[CeSO4]2

在硫酸体系中Ce4能被萃取剂[(HA)2]萃取,而Ce3不能。

回答下列问题:

1氧化焙烧前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是__________________________

2酸浸中会产生大量黄绿色气体,写出CeO2与盐酸反应的离子方程式:_________________________________;为避免产生上述污染,请提出一种解决方案:________

3萃取时存在反应:Ce4n(HA)2 Ce·(H2n4A2n)4H。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为___________ ____________________________________________________________

4反萃取中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+H2O2在该反应中作_________(催化剂氧化剂还原剂),每有1mol H2O2参加反应,转移电子的物质的量为________________

5氧化步骤的化学方程式为________________________________

6)取上述流程中得到的CeO2产品04500g,加硫酸溶解后,用01000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+,其它杂质均不反应),消耗2500mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为________

 

(1)增大固体与气体的接触面积,增大反应速率;提高原料的利用率。 (2)2 CeO2 +2C1-+8H+=2Ce3++C12↑+4H2O;将HCl(盐酸)改用H2SO4酸浸 (3)分液漏斗 (4)还原剂;2mol (5) 2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl (6) 95.56%。 【解析】 试题分析:(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒,可以增大固体与气体的接触面积,增大反应速率;提高原料的利用率,故答案为:增大固体与气体的接触面积,增大反应速率;提高原料的利用率; (2)“酸浸”中产生的黄绿色气体为氯气,是CeO2与盐酸发生氧化还原反应造成的,反应的离子方程式为2 CeO2 +2C1-+8H+=2Ce3++C12↑+4H2O,为避免产生上述污染可以选用H2SO4代替,故答案为:2 CeO2 +2C1-+8H+=2Ce3++C12↑+4H2O;将HCl(盐酸)改用H2SO4酸浸; (3)实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器有分液漏斗,故答案为:分液漏斗; (4)“反萃取”中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+,转化过程中Ce的化合价降低被还原,H2O2在该反应中作还原剂,每有1mol H2O2参加反应,O的化合价有-1变成-2,转移电子的物质的量为2mol,故答案为:还原剂;2mol; (5)“氧化”步骤中次氯酸钠将Ce3+氧化为Ce(OH)4,反应的化学方程式为2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl,故答案为:2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl; (6)用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点,铈被还原成Ce3+,则Fe2+被氧化为Fe3+,则 CeO2 ~ FeSO4 0.0025mol 0.1000mol/L-1×0.025L 所以m(CeO2)=0.0025mol×172g/mol=0.43g,产品中Ce(OH)4的质量分数为×100%=95.56%,故答案为:95.56%%。 考点:考查了化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识。  
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考点分析:
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步骤1:按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)并检查装置的气密性,然后装入药品;

步骤2:打开K1K2,产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,没有观察到任何现象;

步骤3:检验完H2的纯度后,点燃酒精灯加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化,淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色;

步骤4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K1

根据以上信息回答下列问题:

1组装好仪器后,要检查装置的气密性简述检查K2之前装置气密性的方法________;实验室利用A装置还可以制备的气体是________(写出1种即可)

2)盛装CuSO4药品的仪器名称是________B装置的作用是________

3)必须检验氢气纯度的原因是________

4)设置装置D的目的是________

5)由上述实验可推出Na2O2H2反应的化学方程式为________

 

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根据题意回答下列问题:

1在酸解过程中,想加快酸解速率,请提出两种可行的措施________________

2滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3Al(OH)3MnO2外,还有________

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4如何检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验操作________

5)已知MgSO4CaSO4的溶解度如下表:

温度()

40

50

60

70

MgSO4

309

334

356

369

CaSO4

0210

0207

0201

0193

 

除钙是将MgSO4CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明除钙的操作步骤________________

 

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己知ABC是三种常见的固体化合物。焰色反应均显黄色。其中AC按任意比例混合,溶于足量的水中,得到的溶质只含有一种并有无色无味的气体D放出。另ABCD之间有如图所示的转化关系(部分物质未写出)

1)写出下列物质的化学式:

A________B________C________

2)写出AB按物质的量之比11在密闭容器中加热发生反应的化学方程式:______________________

3写出饱和的E溶液与足量CO2反应的离子方程式:________

4)有关铝、铁、铜的说法正确的是________ (填代号)

a铝属于主族元素,铁和铜属于过渡元素

b工业上利用电解法冶炼铝、铁、铜

c铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物

d铝、铁、铜常温下都不溶于浓硫酸

 

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最近,美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺这项技术具有广泛的能源潜在用途,包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等该技术通过向铝镓合金注水,铝生成氧化铝,同时生成氢气合金中镓(GaⅢA)是关键成分,可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是(  )

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CGa(OH)3Al(OH)3性质相似,一定能与NaOH溶液反应

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将一定质量的MgZnAl混合物与足量稀H2SO4反应,生成H2 28L(标状),原混合物质量可能是(   )

A2g               B 4g                 C10g                D12g

 

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