如图是氢氧燃料电池构造示意图.关于该电池的说法不正确的是( )
A.b极是正极
B.负极的电极反应式为: O2+2H2O+4e-=4OH-
C.电子由a通过灯泡流向b
D.氢氧燃料电池是环保电池
下列反应中.水只作还原剂的是
A.CaO+H 2 O=Ca(OH)2
B.C+H 2 O=CO+H 2
C.2F 2 +2H 2 O=4HF+O 2
D.3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO
25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是( )
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减少的反应
D.熵增大效应大于能量效应
在下列物质分类中,前者包含后者的是( )
A.氧化物、化合物
B.化合物、电解质
C.溶液、胶体
D.溶液、分散系
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
B.长期使用硫酸铵(NH4)2SO4化肥会使土壤酸化
C.“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D.高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻,不与氧气反应
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:
已知:①Ce4+既能与F-结合成[CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+;
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取,而Ce3+不能。
回答下列问题:
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是__________________________。
(2)“酸浸”中会产生大量黄绿色气体,写出CeO2与盐酸反应的离子方程式:_________________________________;为避免产生上述污染,请提出一种解决方案:________。
(3)“萃取”时存在反应:Ce4++n(HA)2 Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为___________; ____________________________________________________________。
(4)“反萃取”中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+,H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”),每有1mol H2O2参加反应,转移电子的物质的量为________________。
(5)“氧化”步骤的化学方程式为________________________________。
(6)取上述流程中得到的CeO2产品0.4500g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+,其它杂质均不反应),消耗25.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为________。