Question

根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0．160	0．143	0．112	0．104	0．066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L²⁺与R^2-的核外电子数相等

Answer

C

【解析】试题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。A、非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2T＞H2R，故A错误；B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；D、L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故D错误；故选C。

【考点定位】考查原子结构与元素周期律的关系

【名师点晴】本题考查元素的性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质。关于主族元素的化合价需要明确以下几点：①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数（O除外），其中氟无正价，O没有最高价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。平时注意相关基础知识的积累。