Question

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。

（1）Y在元素周期表中的位置为_________；

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_________（写化学式）。

（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY₂气体，写出其反应离子方程式：_________；

（4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的该M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液_________（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）_________。

Answer

（1）第二周期第ⅥA族；

（2）HClO4；

（3）HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（4）不褪色；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】试题分析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体）。

（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；

（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，故答案为：HClO4；

（3）用硫酸氢钠和亚硫酸氢钠反应可制得二氧化硫气体，其反应离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（4）二氧化硫和氯水都有漂白性，但当它们以相同体积混合通人品红溶液，由于发生氧化还原反应，使两种物质都失去了漂白作用，所以品红溶液不褪色，化学方程式表示为Cl2+SO2+2 H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：不褪色；Cl2+SO2+2 H2O=H2SO4+2HCl。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。