Question

目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

请同答下列问题：

（1）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________，其生产方程式___________。从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是______________。

（2）操作A是____，操作B是______。

（3）加入的足量试剂a是_______（填化学式）。

（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为___________，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于____________。

Answer

（1）贝壳(或牡蛎壳等) CaCO3CaO ＋CO2↑；沉淀Mg2＋ ；

（2）过滤；蒸发浓缩、冷却结晶；（3）HCl；

（4）MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 制盐酸，循环使用（方程式2分，其余每空1分）

【解析】

试题分析：（1）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳(或牡蛎壳等)，这些碳酸盐发生分解反应产生CaO和CO2，其生产方程式是CaCO3CaO ＋CO2↑。从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是与海水中的Mg2+反应结合形成Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓。（2）操作A是从混合物中分离出难溶性的物质的操作方法是过滤；操作B是从可溶性的物质的水溶液中获得该物质晶体的方法，由于该物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以该操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶；（3）Mg(OH)2是碱，与HCl发生反应会产生MgCl2，所以加入的足量试剂a是HCl；（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，氯气可用于水的消毒、制取漂白粉等。

考点：考查海水的综合利用的知识。