Question

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列序号①—⑧分别代表一种元素。

请用相应的元素符号或化学式回答下列问题。

（1）表中金属性最强的元素是    ，③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是    。

（2）①与②形成分子的空间结构可能是    （填序号）。

（3）①与⑦形成的化合物的电子式为    ，其中所含化学键的类型是    。

（4）④的最高氧化物对应的水化物是   ，它与⑥的一种氧化物反应的离子方程式是  。

Answer

（1）K ；Na＞Mg＞O （2）cd （3）；共价键

（4）NaOH ；2OH-+SO2=SO32-+H2O

【解析】试题分析：根据元素周期表的结构，①至⑧元素分别为H、C、O、Na、Mg、S、Cl、K。

（1）同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，则表中金属性最强的元素是K，一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞O。

（2）①与②形成的分子是CH4、C6H6，甲烷的空间结构是正四面体型，苯是平面正六边形，答案选cd。

（3）①与⑦形成的化合物为HCl，HCl是共价化合物，HCL的电子式为，其中所含化学键的类型是共价键。

（4）④是Na元素，Na的最高氧化物对应的水化物是NaOH，⑥是硫元素，硫的一种氧化物是SO2,SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O。

考点：考查元素周期表的应用，元素周期律的应用等知识。