与100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液
B．100mL 0.5mol/L HCl溶液
C．200mL 0.25 mo l/L KCl溶液
D．100mL 0.5mol/L NaClO溶液
某有机物呈酸性，其相对分子质量为60，完全燃烧后只生成CO2和H2O。已知该有机物中含碳40%，氢6．7%。请计算：
（1）该有机物的分子式
（2）120g该有机物与足量NaHCO3溶液反应，生成的气体在标准状况下的体积。
将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。浓缩海水中的Br-、Mg2+可通过一系列工艺流程提取出来。
（1）如图是采用膜分离技术淡化海水的示意图，淡化膜可让水分子通过，而海水中其他离子不能通过。加压后，左侧海水中增加的是 （填字母）
A．溶质质量
B．溶剂质量
C．溶质的质量分数
（2）在浓缩海水中通入氯气，生成Br2，有关的离子方程式是________ _____，该反应中的氧化剂是_____________，生成的Br2可用热空气法吹出的原因_____________。
（3）从海水中提取镁的主要步骤如下：
①操作a是
②试剂X是 ，A与X反应的离子方程式 。
③为检验MgCl2溶液中是否含有NaCl残留，实验操作是 。
④生产出的镁在运输途中应防雨淋，原因是 （用化学方程式表示）。
将标准状况下22．4L某烃完全燃烧，生成54gH2O和44．8LCO2(标况下)
（1）通过计算求出该烃的分子式
（2）写出该烃的结构式。
海洋具有十分巨大的开发潜力，人民可以从海水中获得多种物质。
（1）不需经过化学变化就能从海水中获得的一种物质是________________________
（2）经上述操作后剩余的浓缩海水中含有大量的Mg2+,从中提取金属镁的流程如下：
①贝壳的主要成分是CaCO3，燃烧贝壳时发生反应的化学方程式是____________________________；在沉淀中生成的Mg(OH)2的离子方程式是________________________。
②过滤后向Mg(OH)2中加入________________即得到MgCl2溶液，在经过一系列操作得到MgCl2。
③电解熔融MgCl2得到镁蒸气，同时生成___________ ________________，它可用于上述流程中的_____________________________步骤，这样做的好处是__________________________,镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气时可在下列哪种气体氛围中进行__________（填序号）
A．H2 B．O2 C．空气
④上述与含镁物质有关的操作中，消耗能量最多的步骤是_____________,原因是_____________。
溴苯是一种化工原料，实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下。（夹持仪器已略去）
请回答以下问题。
（1）制取溴苯的化学方程式是________，反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成_____了气体。
（2）该实验中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反应属于____________反应（填“放热”或“吸热”）；使用冷凝管时，进水口应是____________（填“a”或“b”）；烧杯中NaOH溶液的作用是________（答一条即可）。
（3）该实验中将液溴全部加入苯中，充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作：
①继续向烧瓶中加入少量水，然后过滤除去未反应的铁屑，过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、____________。
②滤液在经一系列处理，最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要进一步提纯溴苯，可进行的操作_____（填序号）。
| 苯 | 溴苯 |
沸点/℃ | 80 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 |
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏
