Question

径A＞B＞C；②D、E是非金属元素且为相邻周期元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的元素。

（1）B位于周期表中第______周期_____族，C的原子结构示意图是                。

（2）E的单质颜色是____________________。

（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。

（4）G的单质与水反应的化学方程式是                                                。

（5）F的元素符号是_____________________。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，酸性最强的化学式是_______________，气态氢化物最稳定的化学式是______________。

（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：__________________________________________                               _。

Answer

（1）第三周期，第ⅡA族，（2）紫黑色

（3）（4）2F2+2H2O═4HF+O2

（5）He（6）NaOH；HBrO4；HF；

（7）Al（OH）3+OH- ═AlO2-+2H2O。

【解析】试题分析：据①知A、B、C均为第3周期的金属元素（只有Na、Mg、Al），且原子半径A＞B＞C，则A、B、C分别为Na、Mg、Al；据②可知D、E均为 VIIA族元素，D的单质为液体，则D为Br，E的单质为固体，则E为I；据③知F为He，据④知G为氟．（1）B为镁元素，位于周期表中第三周期，第ⅡA族，C为铝，原子的结构示意图为：。（2）单质碘是紫黑色的固体，故答案为：紫黑色；

（3）溴化钠是离子化合物，只存在离子键，故答案为：；（4）氟气单质和水剧烈反应，故答案为：2F2+2H2O═4HF+O2；（5）F的元素符号是He，故答案为：He；（6）同周期从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以碱性最强的NaOH，酸性最强的为HBrO4，气态态氢化物最稳定的是HF，故答案为：NaOH；HBrO4；HF；（7）氢氧化铝是两性氧化物，能和强碱反应，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O。

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用