Question

某化合物6．4g在氧气中完全燃烧，只生成8．8g CO₂和7．2 g H₂O。下列说法正确的是（ ）

A. 该化合物仅含碳、氢两种元素

B. 该化合物一定是C₂H₈O₂

C. 无法确定该化合物是否含有氧元素

D. 该化合物中碳、氢原子个数比为1:4

Answer

D

【解析】试题分析：有机物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，则一定含有C、H元素，其中n（CO2）=8.8g÷44g/mol=0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，n（H2O）=7.2g÷18g/mol=0.4mol，n（H）=0.8mol，m（H）=0.8g，且n（C）：n（H）=0.2mol：0.8mol=1：4，由于2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，则一定含有氧元素，且m（O）=6.4g-3.2g=3.2g，n（O）=3.2g÷16g/mol=0.2mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.8mol：0.2mol=1：4：1，该有机物的最简式为CH4O，氢原子已达到饱和，最简式即为分子式，综上所述选D。

考点：考查有机物元素组成的确定。