Question

有可逆反应Fe(s)+CO₂(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1．5，在1173K时，K=2．2。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是          （双选，填序号）。

A．容器内压强不变了        

B．C(CO)不变了 

C．v_正(CO₂)=v_逆(CO)          

D．C(CO₂)：c(CO)=1:1

（2）该反应的逆反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO₂放入体积固定的密闭容器中，CO₂的起始浓度为2．0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1．0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO₂的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。①升高温度__________；②再通入CO___________。

Answer

（1）B、C （2）放热 （3）k=c(CO)/c(CO2)）， 1．0 （4）减小 不变

【解析】

试题分析：（1）A、该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，容器内的压强不随时间的变化而变化，容器内压强不能作为达到平衡的标志，错误；B、c（CO）不变，说明达到了平衡状态，正确；C、v正(CO2)=v逆(CO) ，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确；D、c（CO2）=c（CO），无法判断是否达到平衡状态，错误，选BC。

（2）在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2，温度升高，化学平衡常数增大，说明该反应为吸热反应，逆反应为放热反应。

（3）由可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），该反应的平衡常数表达式为：K=c(CO)/c(CO2)；CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则反应消耗的二氧化碳的浓度为：1.0mol/L，达到平衡时二氧化碳浓度为1.0mol/L，则该温度下的平衡常数为K=c(CO)/c(CO2)=1。

（4）①该反应为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动，二氧化碳的体积分数减小；②再通入CO，相当于增大压强，平衡不移动，达到平衡时各组分的含量不变。

考点：考查化学平衡。