Question

已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N﹣CH₂﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为      。

（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为       。

（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为       。

（4）1mol氨基乙酸钠（H₂N﹣CH₂﹣COONa）含有σ键的数目为     。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，其结构如图2，它属于________晶体，每个CO₂分子与________个CO₂分子紧邻。写出二氧化碳的一种等电子体：      （写化学式）。

（6） 已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图3，则该化合物的化学式是  。

Answer

（1）3d104s1 （2）N＞O＞C （3）sp3、sp2 （4）8NA

（5）分子 12 N2O（或SCN﹣、N3﹣等）（6）Cu2O．

【解析】

试题分析：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为3d104s1。

（2）同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由由小到大的排列顺序是N＞O＞C。

（3）配合物A分子中一种碳有C=O，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化。

（4）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，H2N-CH2-COONa中含有8个σ键，所以1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为8NA。

（5）二氧化碳属于分子晶体，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻；一个二氧化碳分子中原子个数为3个，价电子数为16，原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，则CO2的等电子体为N2O（或SCN-、N3-等）。

（6）利用均摊法知，该化合物中O原子个数=1+8×1/8=2，Cu原子个数为4，铜原子和氧原子个数之比=4：2=2：1，所以其化学式为Cu2O。

考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构、分子结构和晶体结构。