2015年11月29日至30日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是（ ）
A．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用
C．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法
D．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划
有机物W～H 有如下的转化关系。已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B、H均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位。
请回答下列有关问题：
（1）反应①属于 反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是 。
（2）B的结构简式 。
（3）写出D的同系物中含碳最少分子的结构简式： 。
（4）1molH在一定条件下与足量的氢气反应，消耗氢气的物质的量为： 。
（5）反应②的化学方程式是 。
（6）若
反应④的化学方程式是 。
（7）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件: （i）遇FeCl3显紫色 （ⅱ）苯环上一取代物有两种 （ⅲ）除苯环外无其它环状结构。请任意写出1种符合条件的物质的结构简式______________________；
已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：
（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。
（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 。
（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。
（4）1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为 。
（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，其结构如图2，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。写出二氧化碳的一种等电子体： （写化学式）。
（6） 已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图3，则该化合物的化学式是 。
甲、乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。
（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）
（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是
（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4中的一种或两种组成，设计试验方案，进行成分检验，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。 |
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步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸溶液溶液。 | 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明试剂含有 ① ，反之则无。 |
步骤3：另取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加② 溶液。 | 如果有白色沉淀生成，则说明其中有Na2SO4，已经变质；如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有Na2SO4。 |
（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：
①配制250ml 约0．2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25．00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将0．05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。
③计算Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果）
如图为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：A是________极，材料是________，电极反应为 ,电解质溶液为________。当一极有1mol纯铜析出时，另一极溶解的铜 1mol（填“大于”、“小于”、“等于”）。
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe电极附近呈________色，电极反应式为 。
（3）若甲池中阴极增重12．8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为______L,若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后溶液的pH为________。
有可逆反应Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1．5，在1173K时，K=2．2。
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。
A．容器内压强不变了
B．C(CO)不变了
C．v正(CO2)=v逆(CO)
D．C(CO2)：c(CO)=1:1
（2）该反应的逆反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2．0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1．0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。①升高温度__________；②再通入CO___________。
