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某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验(一) 碘含量的...

某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一)  碘含量的测定

取0.0100 mol·L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液于锥形瓶中,加2~3滴指示剂,达到终点时,消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL。

(1)仪器A的名称为              ;若滴定管洗净后未用标准溶液润洗,其它操作正确,测出碘的含量可能        (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(2)计算得海带中碘的百分含量为           %。

实验(二)  碘的制取

另取海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;酸性条件下,I2在水溶液中的溶解度很小。

(3)步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是                          

(4)下列有关步骤Y的说法,正确的是        

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积  

B.将碘转化成离子进入水层

C.主要是除浸取原液中的有机杂质  

D.NaOH溶液可由乙醇代替

(5)实验(二)中操作Z的名称是          

(6)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是                                  

 

(1)坩埚 (1分) 偏高 (1分) (2)0.635 (2分) (3)液体分层,上层几乎无色,下层呈紫红色 (2分) (4)AB (2分) (5)过滤 (2分) (6)碘易升华,导致碘的损失 (2分) 【解析】 试题分析:(1)根据仪器A的构造特点确定其名称为坩埚;若滴定管洗净后未用标准溶液润洗,会将AgNO3标准溶液稀释,所需标准溶液的体积偏大,测出碘的含量可能偏高。 (2)根据关系式:Ag+——I-计算500mL含I-的溶液中I-的物质的量为5×0.0100 mol·L-1×0.02L=0.001mol,质量为0.001mol×127g/mol=0.127g,则海带中碘的百分含量为0.127g/20g×100%=0.635%。 (3)I2在水中的溶解度不大,易溶于CCl4等有机溶剂,溶液呈紫红色;CCl4不溶于水且密度比水大,萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分层,上层几乎无色,下层呈紫红色。 (4)根据题给信息知向I2的CCl4溶液中加NaOH溶液,I2与NaOH溶液反应生成NaI和NaIO3,转化成离子进入水层,为保证I2全部反应和后续反应消耗硫酸溶液的体积,应控制NaOH溶液的浓度和体积,选AB。 (5)由于酸性条件下,I2在水溶液中的溶解度很小,故实验(二)中操作Z是分离I2固体和溶液的操作,名称是过滤。 (6)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是碘易升华,导致碘的损失。 考点:考查化学实验方案的分析、评价,化学实验基本操作,碘的制备和含量的测定。  
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