某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液于锥形瓶中,加2~3滴指示剂,达到终点时,消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL。
(1)仪器A的名称为 ;若滴定管洗净后未用标准溶液润洗,其它操作正确,测出碘的含量可能 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)计算得海带中碘的百分含量为 %。
实验(二) 碘的制取
另取海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;酸性条件下,I2在水溶液中的溶解度很小。
(3)步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。
(4)下列有关步骤Y的说法,正确的是 。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除浸取原液中的有机杂质
D.NaOH溶液可由乙醇代替
(5)实验(二)中操作Z的名称是 。
(6)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是 。
下面有关晶体的叙述中,错误的是
A.白磷晶体中,分子之间通过共价键结合
B.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
C.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-或(Na+)
D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏
某一化合物的分子式为AB2,A属ⅥA族元素,B属ⅦA族元素,A和B在同一周期,它们的电负性分别为3.44和3.98,已知AB2分子的键角为103.3o。下列推断不正确的是
A.AB2分子的空间构型为V形
B.AB2与H2O相比,AB2的熔、沸点比H2O的低
C.AB2分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而H2O分子间能形成氢键
D.A—B键为极性共价键,AB2分子为非极性分子
关于原子轨道的说法正确的是
A.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子,其立体构型都是正四面体形
B.CH4的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化是由同一个原子中能量相近的s和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
以下说法不正确的是
A.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
B.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
C.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯
D.将甘氨酸和丙氨酸混合后缩合最多可形成4种二肽
已知某有机物X的结构简式如图所示,下列有关叙述不正确的是
A.X的化学式为C10H10O6
B.X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应
C.X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应
D.1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol