现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
A. 原子半径：Y＜Q＜W
B. ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝
C. X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物
D. X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数相同
化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行。下列有关大气污染防治说法错误的是
A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染
B．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧
C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
D．汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放
【物质结构】硼是一种重要的非金属元素，在化学中有很重要的地位。
（1）基态硼原子电子排布图为 ，核外有 种运动状态不同的电子。
（2）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。
（3）无定形硼与Cl2反应得到BCl3，BCl3的空间构型为 。
（4）氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构和乙烷相似（如图），B、N原子的杂化轨道类型分别为 和 ，氨硼烷 （填“能”或“不能”）溶于水。
（5）立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示，则晶胞顶点上的原子的配位数为 。若晶胞的边长为a nm，则立方氮化硼的密度表达式为 g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
（1）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。则石墨Ⅱ是电池的 极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为 。
（2）工作时，甲池内的NO3-离子向 极移动（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为 。
（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为 。
（4）若溶液中减少了0.01 mol Cr2O72-，则电路中至少转移了 mol电子。
（5）向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s) 
Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH应调至 。
苯甲酸乙酯（C9H10O2）有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，其制备步骤如下：
①在100 mL烧瓶中加入12g苯甲酸；25 mL乙醇（过量）及4 mL浓硫酸和沸石，按如图所示的装置连接好。
②检查装置的气密性。
③加热回流2 h，反应过程中即时打开旋塞放掉生成的水。
④反应结束，冷却至室温，向烧瓶中加饱和Na2CO3溶液
至溶液呈中性。
⑤用分液漏斗分离出有机层，即得到粗产品。
⑥向粗产品中加无水CaCl2，蒸馏得精产品。
（1）制备苯甲酸乙酯的化学方程式为 。
（2）步骤②的方法是 。
（3）步骤③用分水器不断分离出水的目的是 。
（4）沸石的作用是 ，步骤⑥中无水CaCl2的作用是 。
（5）步骤④可使产品纯度变高，用化学方程式表示一种酸性杂质被除掉的反应原理 。
（6）步骤④中测定溶液pH值的方法是 。
某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验（一） 碘含量的测定
取0.0100 mol·L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液于锥形瓶中，加2～3滴指示剂，达到终点时，消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL。
（1）仪器A的名称为 ；若滴定管洗净后未用标准溶液润洗，其它操作正确，测出碘的含量可能 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）计算得海带中碘的百分含量为 %。
实验（二） 碘的制取
另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。
（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。
（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是 。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可由乙醇代替
（5）实验（二）中操作Z的名称是 。
（6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。
