Question

将N₂、H₂的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v(H₂)＝3 mol·L^－1·min^－1；乙：v(N₂)＝2 mol·L^－1·min^－1；丙：v(NH₃)＝1 mol·L^－1·min^－1。 则三个容器中合成氨的反应速率

A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙）          

B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）

C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)           

D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

Answer

D

【解析】

试题分析：合成氨反应为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），以氢气的反应速率为标准进行判断。甲：v（H2）=3mol•L-1•min-1；乙：v（N2）=2 mol•L-1•min-1，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（H2）=3v（N2）=6 mol•L-1•min-1；丙：v（NH3）=1 mol•L-1•min-1，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（H2）=1.5v（NH3）=1.5mol•L-1•min-1；所以反应速率v（乙）＞v（甲）＞v（丙），选D。

考点：考查化学反应速率。