已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484 kJ，且1 molH—H键断裂时吸收热量为436 kJ，水蒸气中1 molH—O键形成时放出热量463 kJ，则O2中1 molO＝O键完全断裂时吸收热量
A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ
将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v(H2)＝3 mol·L－1·min－1；乙：v(N2)＝2 mol·L－1·min－1；丙：v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。 则三个容器中合成氨的反应速率
A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙）
B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)
D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是
A. 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B. 砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸
C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D. 硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定
对于实验I～IV的实验现象预测正确的是
A. 实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.
B. 实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色
C. 实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D. 装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去ZXXK]
下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是
A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中紫色褪去
B．SO2通入品红溶液中红色褪去
C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
下列说法正确的是
A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子
D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
