下列表述不正确的是（ ）
A | B | C | D |
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盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液 | a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 | 粗铜的电极反应式为: Cu2++2e－=Cu | 正极反应式为： O2+4e－+2H2O=4OH－ |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）
A．甲烷可用作燃料，说明甲烷燃烧是释放能量的反应
B．生成物总能量一定低于反应物总能量
C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）
选项 | 操作和现象 | 结 论 |
A | 向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液。试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀 | Ksp(AgCl)< Ksp(AgI) |
B | 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，静置分层，下层溶液呈紫色 | CCl4可作为碘的萃取剂 |
C | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变 | Fe(NO3)2与H2SO4不反应 |
D | 测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH， pH(NaClO)＞ pH(CH3COONa) | 弱酸的酸性： HClO ＞CH3COOH |
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L水中含有的氢氧键数为NA
B．250 mL 1 mol•L－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数为NA
C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA
D．在反应2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA
化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅
汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。
①5 min内该反应的平均速率υ (NO) = ；在T ℃时，该反应的平衡常数K = 。
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。
a．混合气体的密度
b．混合气体的压强
c．正反应速率
d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2 (g)＋N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
①该反应的ΔH 0 （选填“＞”或“＜”）。
②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出c(NO) 在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。
