Question

在恒温恒容的密闭容器中，充入4 mol气体A和2mol气体B发生反应3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5︰4。则下列说法正确的是（    ）

A．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率

B．物质D的聚集状态一定是气体

C．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的ΔH＞0

D．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大

Answer

B

【解析】

试题分析：A、生成1.6molC，则消耗n(A)=3×1.6/4mol=1.2mol，n(B)=2×1.6/4mol=0.8mol，转化率分别是1.2/4×100%=30%，0.8/2×100%=40%，前者小于后者，故错误；B、达到平衡n(A)=(4－1.2)mol=2.8mol，n(B)=(2－0.8)mol=1.2mol，n(D)=0.8mol，假如说D是气体，C不是气体，压强之比等于物质的量之比，6：（2.8＋1.2＋0.8=5：4，成立，假如C为气体，D不是气体，=15：14，因此D一定为气体，故正确；C、根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即正反应方向为放热反应，故错误；D、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故错误。）

考点：考查化学平衡的计算、化学平衡常数、勒夏特列原理等知识。